La composición cualitativa nos indica qué elementos químicos están forman la sustancia, y la composición cuantitativa nos muestra el número de átomos de cada elemento químico que hay en la unidad elemental.
Fórmula de una sustancia atómica:
Su fórmula contiene el símbolo químico del elemento. Así, la fórmula química del hierro será Fe; la del aluminio, Al; la del cobre, Cu, etc.
Fórmula de una sustancia molecular:
Una molécula es un agregado de átomos. Por tanto, la fórmula molecular contendrá:
- Los símbolos químicos de los elementos que componen la molécula.
- Tantos subíndices numéricos como elementos diferentes haya. Cada subíndice nos indica el número de átomos de cada elemento.
Ejemplo de representación de moléculas de forma visual:
Fórmula de una sustancia iónica:
Las sustancias iónicas no tienen fórmula molecular, ya que en ellas no existen moléculas. Estos compuestos presentan una fórmula empírica o unidad fórmula, que representa la relación en que se encuentran los iones de cada signo para que el compuesto sea eléctricamente neutro.
Ejemplos:
- Cloruro de sodio: El compuesto está formado por iones positivos Na+ e iones negativos Cl-. Como los dos iones tienen la mima carga eléctrica pero con distinto signo, han de estar en la misma proporción, es decir, deben encontrarse en relación 1:1; por eso, su fórmula empírica es NaCl.
- Fluoruro de magnesio: Este compuesto está formado por iones positivos Mg2+ es el doble, en valor absoluto, que la de los iones F-, por cada ión Mg2+ tiene que haber dos F-. De esta forma, el compuesto será eléctricamente neutro. La fórmula química será MgF2.
malisimo
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